第二单元 微粒之间的相互作用力
离 子 键
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【学习目标】
知识与技能：
初步掌握离子键的概念和离子键的形成,学会用电子式表示典型离子化合物的形成过程。
过程与方法：
通过离子键概念的引出、讨论，培养学生的抽象思维能力，并对学生进行对立统一的辩证唯物主义思想教育。
情感、态度与价值观：
通过问题和讨论，激发学生勇于探索的精神和创新意识，培养学生严谨的科学态度和合作精神。
【教学重点】离子键的概念和形成过程。
【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。
【自主学习】
【回顾】构成物质的基本微粒有 、 和 等。不同的物质含有不同的微粒，这些微粒为什么可以结合在一起构成各种不同的物质呢。
一、化学键：
1、概念：物质中 相邻的 或 之间存在的 的相互作用叫做 。
2、分类：根据相互作用实质的不同，我们可以把化学键分为 、 、金属键等不同的类型。
二、离子键：
请大家写出钠在氯气中燃烧的化学方程式：
【思考】参考教材P12的“你知道吗”，思考这个反应发生的原因。
图示：
1、概念： 叫做离子键；
2、成键微粒： ；
3、实质： ，包括 和 ；
4、存在于 化合物中。
三、离子化合物：
1、由 构成的化合物就叫做离子化合物；
包括 和 形成的盐（还有铵盐），
以及 和 。
2、判断离子化合物的方法：
。
四、电子式：
1、概念：在 周围用“ ”或“ ”来表示原子的 电子，这种式子叫做电子式；
2、写出下列微粒的电子式：
①、原子：
Na： Al： O：
Mg： N： Cl：
②、离子：
Na+： Mg2+： Al3+：
Cl-： F-： O2-：
③、离子化合物：
NaCl： MgF2：
K2S： MgO：
【随堂反馈】
1．下列关于离子键的说法正确的是（ ）
A．离子键是阴阳离子通过静电作用达到平衡时形成的
B．只有金属和非金属化合时才能形成离子键
C．凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素
D．含有离子键的化合物一定是离子化合物
2．下列叙述，错误的是（ ）
A．钠原子和氯原子形成氯化钠以后，其结构的稳定性增强
B．在氯化钠中，除氯离子和钠离子之间的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核和原子核之间的排斥作用
C．何离子键在形成的过程中必定有电子的得失
D．金属钠和氯气生成氯化钠后，体系能量降低
3．下列性质中，可以证明某化合物中一定存在离子键的是（ ）
A．可以溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液可以导电 D．熔融状态可以导电
4．下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ）
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
5、（在作业本上完成）书写下列微粒的电子式：
① NaBr ② CaCl2 ③ KF ④ Na2O ⑤ AlCl3 ⑥ MgS
【课后预习】第二单元“共价键和分子间作用力”的相关内容。
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