第一单元 核外电子排布与周期律
元素周期表及其应用
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【学习目标】
知识与技能：
1.知道元素周期表是元素周期律的具体表现形式，能描述元素周期表的结构，初步学会运用元素周期表。
2.知道同周期、同主族元素性质的递变规律。
3.理解元素在周期表中的位置与它的原子结构、元素化学性质三者之间关系。
过程与方法：
1.运用直接观察法学习元素周期表的结构。
2.运用逻辑推理方法研究学习同主族元素性质的递变规律。
3.采用研究性学习学方式学习有关周期表的史料。
情感、态度与价值观：
1.了解周期表的编制过程，了解科学发现和发展的历程。
2.认识周期表的理论对实践的指导作用。
【教学重点】元素周期表的结构及其应用。
【教学难点】元素在周期表中的位置与原子结构、元素化学性质三者之间的关系。
【自主学习】
【回顾】元素周期律：元素的 随着元素 的递增而呈现 变化的规律。
本质原因：元素周期律是元素 随着元素 的递增发生周期性变化的必然结果。
一、元素周期表：
1、1869年，俄国化学家 将已知的元素按 由小到大的顺序依次排列，将 的元素放在同一纵行，通过分类、归纳，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上的重要里程碑。
2、现在使用的元素周期表已经比较完善了，它的主要排列原则是：
横行： 相同的原子按 的顺序从左到右排列；
纵行： 相同的原子按核电荷数依次增大的顺序 排列。
二、元素周期表的结构：
【思考】完成教材P8的“交流与讨论”。
1、周期（横行）
①数目：元素周期表中有 个周期；
②特点：每一周期中元素的 相同；
③分类： 个 周期，包括第 周期，分别有 种元素，
个 周期，包括第 周期，分别有 种元素，
个 周期，即第 周期，目前有 种元素。
2、族（纵行）
①数目：元素周期表中有 个纵行，但是有 个族；
②特点：主族中元素的 相同，即为族序数；
③分类： 个 族，包括第 族，
个 族，包括第 族，
个 族，即 ，
个 族，包括第 纵行。
【强调】常用的别称：
第IA族： ，第IVA族： ，
第VA族： ，第VIA族： ，
第VIIA族： ，零族： 。
过渡元素： 族和 族；
镧系元素：第 周期第 族，有 种元素，
锕系元素：第 周期第 族，有 种元素。
【练习】已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？
请学生们尝试画出元素周期表框架图。
【口诀】“三短三长一不全，七主七副八与零”
三、元素的性质与元素在周期表中位置的关系：
元素周期表是 的具体表现形式：
【观察思考】请同学们完成教材P8的“活动与探究”：
1、同周期元素性质的递变：
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内 容 |
以第三周期为例，从左到右 |
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最外层电子数 |
由 逐渐增加到 |
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主要化合价 |
最高正价：
最低负价： |
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原子半径 |
逐渐 （零族除外） |
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得失电子能力 |
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金属性和非金属性 |
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最高价氧化物水化物的酸碱性 |
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非金属的气态氢化物形成难易
和稳定性 |
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2、同主族元素性质的递变：
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内 容 |
同主族，从上到下 |
|
最外层电子数 |
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主要化合价 |
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原子半径 |
逐渐 |
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得失电子能力 |
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|
金属性和非金属性 |
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|
最高价氧化物水化物的酸碱性 |
|
|
非金属的气态氢化物形成难易
和稳定性 |
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【思考】请同学们完成教材P9的“问题解决”
四、元素周期表的应用：
1、 决定了元素在周期表中的 ，而元素在周期表中的位置也可以反映元素的 和元素的 。所以，我们可以根据位置去推测 ，从而预测 。
2、科学家在元素周期律和元素周期表的指导下，对元素的性质进行了系统的研究，并为 的发现和预测它们的 和 提供线索。
3、由于在周期表中位置靠近的元素性质相近，在周期表的一定区域内寻找元素，发现物质的新用途被视为一种有效的方法。比如：在周期表的 可以找到半导体材料；在过渡元素中寻找优良的 和 、 的合金材料。
【随堂反馈】
1．某主族元素最外层只有1个电子，则该元素一定是（ ）
A．ⅠA族元素 B．第ⅦA元素 C．第三周期元素 D．金属元素
2．最高正化合价是它的负化合价的3倍的那一族元素是（ ）
A．.第ⅦA族 B．第ⅥA族 C．第ⅤA族 D． 第ⅢA族
3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，则X和Y形成的化合物的化学式可表示为（ ）
A．XY B．XY2 C．XY3 D．X2Y3
4．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之一的就是一种合成纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的（ ）
A．第三周期第ⅤA族 B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族 D．第四周期第ⅤA族
5、非金属性最强的元素在元素周期表的（ ）
A．右上方 B．左下方 C．右下方 D．.左上方
6．现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是 （ ）
A．原子序数为34 B．最高价氧化物的化学式为SeO3
C．非金属性比较强 D．气态氢化物化学式为H2Se
7、砷为第4周期第ⅤA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是 （ ）
A．AsH3比NH3稳定 B．可以存在-3、+3、+5等多种化合价
C．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．磷的氧化性比砷强
8、下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是 （ ）
A．次氯酸的酸性比硫酸弱 B．氯能置换硫化氢中的硫
C．常温下单质硫为淡黄色固体，而氯气为黄绿色气体
D．硫能在空气中燃烧，而氯则不能
9．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如
右图所示，据此回答下列问题：
(1)X元素形成单质的分子式是__________；
(2)写出Y元素形成的单质跟水反应的化学方程式：
____________ _；
(3)写出单质Z与钠反应的化学方程式：____________ _____。
10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
（1）X元素的名称是________；Y元素的名称是________；Z元素的名称是：________。
（2）XZ3化合物的分子式是_________，电子式是_________。
（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_________、_________。
11．（12分）A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性。请回答：
(1)用化学符号表示上述5种微粒：
A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。
(2)在水溶液中A跟B反应的离子方程式是：____ _。
【作业】在作业本上完成P11的第7题，在书上完成其它题目。
【课后预习】第二单元“离子键”的相关内容。
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