元素周期律1

第一单元   核外电子排布与周期律

第2课时 元素周期律

【三维目标】

知识与技能：　

1.使学生了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

2.通过对元素周期律的了解、掌握和应用，培养学生总结归纳及逻辑推理能力。

过程与方法：学生学会数据分析、信息加工和处理的方法；学生体验科学探究过程，培养科学研究的方法

情感、态度与价值观：使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。

【教学重点】原子的核外电子层排布，微粒半径变化规律

【教学难点】元素金属性、非金属性的变化规律

【教学过程】

引入：前面我们学习过卤素和碱金属元素。意识到元素之间存在着某种联系，现在我们就一起揭示其内在的联系，探究这种联系的本质。我们按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。显然核电荷数＝原子序数。

教师提出要求：画出1～18号元素原子结构示意图，然后从核外电子排布、原子半径、元素主要化合价几个方面进行讨论，寻找是否体现一定的规律性，若有规律是什么？

学生活动：画出1～18号元素原子结构示意图，然后讨论。

学生发表自己的见解，填写表格

表1

表2

表3

教师评价并播放元素周期律的动画

［投影练习］(1)F　Cl　(2)Cl　S　P　(3)Na＋　Mg2＋　Al3＋　(4)Cl-　S2-

［答案］(1)F＜Cl　(2)Cl＜S＜P　(3)Na＋＞Mg2＋＞Al3＋　(4)Cl-＜S2-

引导学生总结出比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。

下列粒子半径之比大于1的是

　　A．                   B．              C．                D．

　　解析：设置本题的目的是为了加深对原子半径和离子半径比较规律的理解．粒子半径之比大于1，亦即分子上的粒子半径要大于分母位置上的粒子半径．A项K＋电子层数少于K，故K＋半径小于K；B项Ca的电子层数多于Mg，故半径是Ca＞Mg；C项P、S的电子层数相同，但P的核电荷数比S小，故半径是P＞S；D项Cl与Cl-的核电荷数与电子层数均相同，但核外电子数多者半径大，故Cl-＞Cl，即符合题意的选项为B、C．

　　答案：BC

2．列出具有10电子和18电子的微粒。

小结：随着原子序数的递增：

板书设计：

元素周期律

一、元素性质的周期性变化

　　1．原子的电子层排布的周期性

　　2．原子半径的周期性

　　3．化合价的周期性

小结：微粒比较微粒半径的方法：一看电子层数，二看核电荷数，三看电子数。

　　列出具有10电子和18电子的微粒。

【作业】

【教后感】