原子核外电子的排布

第一单元   核外电子排布与周期律

第1课时 原子核外电子的排布

【三维目标】

知识与技能目标：

1.了解原子核外电子运动的特征和电子云的概念，明确微观粒子和宏观物体的运动有不同的规律；

2. 初步掌握原子核外电子排布规律，会画1—20号元素原子和离子结构示意图；

3. 会根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。

过程与方法：

以1-18号元素原子和稀有气体元素原子核外电子排布为例，让学生通过分析、归纳，了解元素原子核外电子分层排布的基本规律

情感态度与价值观：

通过前18号元素原子核外电子排布的学习，让学生学会自主发现规律，激发学习兴趣

教学重点：

原子核外电子排布规律 ， 1—20号元素原子和离子结构示意图；

根据原子、阳离子和阴离子的质子数和核外电子数之间的关系进行有关计算。

教学难点：

电子云的概念，原子核外电子排布规律

【教学方法】:

回顾思考，比喻讲解，分析讨论， 总结归纳

【教学过程】:

【回顾】在《化学1》中我们已经学习了原子结构的有关内容，回顾并回答下列问题：

1、什么是原子？2、原子的构成？

3、核外电子的运动特点：

【板书】原子核外电子的排布
【讲述】精确实验测定，在多电子的原子中，电子的能量并不相同。能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。

【板书】1．电子层

（1）概念：电子由于能量不同，在核外空间运动的不同区域叫做电子层。

（2）表示：

电子层一二三四五六七

符号ＫＬＭＮＯＰＱ


【设问】不同元素的原子核外各分几层?每层上有多少个电子呢?

【板书】2．核外电子的排布规律
［讲述］表中1～18号元素和六种稀有气体元素的原子电子层排布是经过科学实验证明的，我们可以看出核外电子分层排布是有一定规律的。
［讨论］

【板书】1）各电子层最多容纳电子数目为2ｎ2。
（2）最外层电子数目不超过8个（Ｋ层为最外层时不超过2个）。
3）次外层电子数目不超过18个，倒数第三层电子数目不超过32个。
［设问］核外电子到底是怎样排布在电子层里的呢?
【板书】（4）通常情况下，核外电子总是由能量低的电子层逐步进入能量高的电子层（能量最低原理）。
［强调］按照这一规律，排满了K层才排L层，排满L层才排M层。但不能类推排满M层才排N层，因为电子层数多了有能级交错现象，情况比较复杂。
［指出］以上这几条规律是相互联系的，不能孤立地理解。
［引言］各原子的核外电子按上述规律排布，可用原子结构示意图来表示。
【板书】3．原子结构示意图
［例题］画出铝的原子结构示意图（教师边讲边画）。

［练习］画出Ｏ，Ｓ，Ａｒ，Ｋ的原子结构示意图（一位学生板书，其余学生书面练习。教师巡视检查，发现错误，写在黑板上，正误对比，弃误择正）。
［小结］这一节讲了三个问题：电子层；核外电子的排布规律；原子结构示意图。核外电子排布规律为教学重点。这些规律是在电子分层排布的基础上得出的，画原子结构示意图又是这些规律的具体应用。

【作业】：学案相关练习

【教后感】