共价键和分子间作用力

第二单元   微粒之间的相互作用力

共价键和分子间作用力

【三维目标】

知识与技能目标：1．掌握共价键的形成及定义。

2．能熟练地用电子式表示共价分子的形成过程。

3．理解化学键的涵义及化学反应的实质。

过程与方法：通过学生对共价键的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

情感态度与价值观：在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲

教学重点：共价键的形成及特征

教学难点：用电子式表示简单的共价分子的形成过程

【教学过程】:

【讲解】以氢分子、氯化氢分子的形成为，分析化学键的形成过程。（结合投片，氢原子电子云的重叠过程）

引导学生与离子键的形成过程进行对比导出共价键的概念。

[指导]学生用电子式表示共价化合物的生成过程。

【板书】一、共价键

1．概念：原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键。

思考理解，电子不是从一个原子转移到另一个原子间共用，形成共用电子对（电子云的重叠）。共用电子对在两个原子核周围运动，使每个原子都达到稳定结构。

【提问】你学过的分子中，有哪些原子间是以共价键结合的？

在学生回答的基础上，举例Cl2，N2H2O，NH3，CO2的分子中原子之间都以共价键结合。

思考后回答：O2，Cl2，N2， HF，HBr， HI，SO2，SO3等。

思考后得出：成键的微粒是原子；成键原子必须有未成对电子；成键的性质：共用电子对围绕双方原子核运动达到稳定结构；一般非金属元素的原子之间可形成共价键。

【过渡】在前一节，我们学习过用电子式表示离子键的形成过程，那么共价键的形成过程如何呢？

【板书】2．用电子式表示共价分子的形成过程。

【课堂练习】Cl2，H2O，NH3，H2S，CO2分子的形成过程。检查练习情况及时纠正，当成键原子吸引电子能力不同时，共用电子对将要发生偏移。

引出非极性键与极性键的概念。

【板书】3．非极性键与极性键

①非极性键：（定义略）

②极性键：（定义略）

【组织讨论】判断H－Cl、 Cl－Cl、N≡N、C－C、S－H、F－H键是极性键还是非极性键？

极性键：  H－Cl、S－H、F－H

非极性键：Cl－Cl、N≡N、C－C

规律是：在单质分子中，同种原子形成共价键，电子对不偏移，为非极性键。

【提问】什么是分子？有哪些性质？水蒸气为什么会变成液态，液态水会变成冰？

【讲述】分子间距离缩短，由无规则运动变有规则排列，说明分子间存在着作用力。

【板书】一、分子间作用力

【板书】⒈定义：把分子聚集在一起的作用力叫分子间作用力，又称范德华力

【思考】在一盛有氢气的集气瓶中是否存在分子间作用力？

【板书】⒉由分子构成的物质分子间都存在着作用力,不同物质分子间作用力也不同。

【讲述】如：N2沸点—196℃、O2沸点—183℃，即固态变气态所需能量不同、分子间作用力越大，熔、沸点越高。

【设问】F2、 Cl2、 、Br2、、、I2的熔沸点如何变化？

【板书】⒊对组成相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高。

【思考】对于四氟化碳、四氯化碳、四溴化碳、四碘化碳，其熔沸点如何变化？

【板书】⒋分子间作用力比化学键弱得多，不是化学键，所以由分子间作用力结合的物质熔点较底。

【投影】                            化学键与分子间作用力比较

【练习】下列物质受热熔化时，不需要破坏化学键的是（     ）

         A.食盐    B.纯碱    C.干冰    D.冰

【思考】若按组成相似的物质，随分子间作用力的增强，熔、沸点升高的规律分析H2O、HF、NH3应有的沸点?

【设问】为什么HF、H2O、NH3的沸点出现异常?

【板书】二、氢键

【板书】⑴定义：分子间的一种相互作用。

【讲述】氢键的形成增加了分子间作用力，所以沸点升高。

【设问】氢键是怎样形成的呢？

【讲述】以HF为例

F吸引电子的能力很强，H—F极性很强，共用电子对强烈偏向于F，H原子几乎成了“裸露”的质子，此半径及小，带部分正电荷的H核，可与带部分负电荷F原子充分接近，产生了一种静电吸引作用，形成了氢键。

【投影】

【投影】

【板书】⑵氢键通常用X—H…Y表示。

【板书】⑶氢键形成的必要条件：X、Y必须是吸引电子能力很强而原子半径又很小的非金属原子；X、Y与H构成分子。（中学只讨论F、O、N）

【板书】⑷氢键性质：

①H原子只能与一个相邻分子的吸引电子能力很强的原子形成一个氢键（饱和性）

②在X—H…Y中，三个原子处于同一直线上，此时键最强（方向性）

③氢键的能量在40多KJ/mol以下，比共价键小得多，比范德华力稍大。是分子之间的一种特殊的作用力，不是化学键。

【板书】氢键对物质的性质的影响

【讲述】分子间氢键的形成使物质的熔沸点升高。因物质熔化或液体气化时必须要破坏氢键。

【作业】

【教后感】