专题：金属及其重要化合物 第2讲 铁及其化合物（1）

专题：金属及其重要化合物 第2讲 铁及其化合物（1）

【学习目标】

1、 了解铁及其重要化合物的主要物理性质和用途；

2、 了解铁分别与氧气、氯气、水、酸、盐等物质反应的情况；

3、 Fe³⁺的氧化性，认识Fe³⁺和Fe²⁺之间的相互转化，巩固Fe^{3 +}和Fe²⁺的检验方法；

4、通过对铁及其重要化合物知识的归纳和整理，进一步体会物质变化的一般规律，学习元素化合物知识的一般方法。

【自主回顾】

一、铁的性质

1、你知道铁有哪些应用？分别对应着铁的哪些物理性质？请完成下表，并拍照上传。

2、请回忆铁参与的相关化学反应，填写在下面的横线上并拍照上传。

从氧化还原反应的角度来说，铁均充当 剂。

二、Fe^2＋与Fe^3＋的相互转化和检验；

[当堂巩固]

1．下列鉴别物质的方法能达到目的的是（ ）

A．用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液

B．用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体

 C．用KSCN溶液鉴别FeCl₃溶液和FeSO₄溶液

 D．用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液

2．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

A．铁粉与稀H₂SO₄反应：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

B．Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应：CO₃^2－＋2H^＋＝CO₂↑＋H₂O

C．Cu(OH)₂固体与稀H₂SO₄反应：OH^－＋H^＋＝H₂O

D．铝片与NaOH溶液反应：Al＋OH^－＋H₂O＝AlO₂^－＋H₂↑

3．某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe₂O₃、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO₃，其流程如下：

已知：“还原”时，FeS₂与H₂SO₄不反应，Fe³⁺通过反应Ⅰ、Ⅱ被还原，其中反应Ⅰ如下：

FeS₂ + 14Fe³⁺ + 8H₂O ＝15Fe²⁺ + 2SO₄^2—+16H⁺

加入FeS₂还原后，检验Fe³⁺是否反应完全的试剂为 。

4、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请写出C与H溶液反应的化学方程式：_________________________________________。