第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
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【三维目标】
【学习目标】
知识技能：
1. 了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2. 了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3. 掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
过程方法：
1. 知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维；
2. 初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
情感态度：
描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
【教学重、难点】电解饱和氯化钠溶液的原理。
【自主学习】
（引入）地球海洋面积361000000平方千米，几乎占到地球表面积的 ，因此地球又被称之为“水星球”。海洋中含有十三亿五千多万立方千米的水，约占地球上总水量的97.5%。
在浩瀚的大海中蕴藏着什么样的宝藏呢？
一、认识海水资源
[思考与讨论]根据“海水中主要元素的含量表”解决下列问题：
从表中数据来看，含量排前十位的元素依次是什么？
海水中的元素以何种形式存在？
1、海水中的氯化物主要为 ，其次是 、 和 等。
2、溴被称为是 ，虽然每升海水中只有67mg的溴，但是却占到地球上溴元素总量的 ；
3、海水中的碘元素也是很丰富，但在海水中的含量是0.06mg/L，浓度比较低，由于海洋中的某些植物具有富集碘的能力，所以从海产品（如海带等）中提取碘是工业获取碘的重要途径。
二、工业制氯气：
1、工业制氯气大多采用 的方法，以此为基础的工业称为 ，它是化学工业的一个重要的支柱；
2、制备原理：（参考教材第40页的图2-2装置图）
（1）食盐水中NaCl发生 产生大量自由移动的 和 ，而水也能发生微弱的电离，产生 和 ；这样食盐水中就含有四种离子。
（2）石墨棒与电源的 相连，铁棒与电源的 相连。
实验时，接通电源：石墨棒上产生 的气体，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸 ，证明是 ；
铁棒上产生 的气体，用小试管收集，移到酒精灯火焰，松开拇指，听到“噗”的一声，证明是 ；
切断电源，打开U形管的两端活塞，滴入1-2滴酚酞试液，可以观察到生成 气体一侧 ，证明生成了 性物质；
（3）由此写出化学方程式：
（阅读）教材第41页的“化学史话”，了解氯气的发现
三、实验室制氯气：
1、1774年，瑞典化学家 在研究软锰矿时，发现将浓盐酸和软锰矿一起加热，生成一种 色的气体。
2、1810年，英国化学家 研究确认：这种气体有一种元素组成，并命名为chlorine，意为“绿色的”，我们称之为氯气；
3、实验室制氯气：
（1）原理：化学方程式为：
（2）观察教材第41页图4-3实验装置：
可知分为三个部分，分别是 装置（ 、 等）
装置（ 法）和 装置（ 溶液）。
4、在实验室中，还可以用氯酸钾或者高锰酸钾与浓盐酸制取氯气，且不需要加热，请查阅资料，写出相关的化学反应方程式：
【随堂反馈】
1．海水中所含的化学资源中最多的是（ ）
A．钾和硫 B．钙和溴 C．钠和氯 D．铀和金
2. 下列说法正确的是（ ）
A．医用生理盐水的浓度是70%
B．氯是瑞典化学家舍勒在1774年发现并命名
C．海水中的碘元素总储量很丰富，人类可以直接从海水中提取碘
D．海水中含有最多的盐是NaCl
3、氯化钠和水都是稳定的化合物，使它们发生分解十分困难，只有在何条件下才能使食盐水分解（ ）
A．加热情况下 B．加压条件下 C．通直流电情况下 D．常温常压下
4、用电解法制氯气，阴极的产物有（ ）
A．Cl2 B．H2 C．NaOH D．H2 和 NaOH
5、用MnO2和浓盐酸制取氯气时，为了得到干燥纯净的氯气，正确的净化顺序是（ ）
A. 第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙
B. 第一步通过水，第二步通过氧化钙
C. 第一步通过饱和食盐水，第二步通过浓硫酸
D. 第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸
6、实验室制取氯气有以下途径：
（1）MnO2与浓盐酸 ，（2）KMnO4和浓盐酸，（3）KClO3和浓盐酸，
（4）8HCl + K2Cr2O7 == 2KCl + Cr2O3 + 4H2O + 3Cl2 ↑
若制取相同物质的量的氯气，消耗盐酸最少的是（ ）
A.（1） B.（2） C.（3） D.（4）
【课后预习】预习第一单元“氯气的性质”相关知识
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