第二单元 钠、镁及其化合物
离 子 反 应
执教时间： 编印： 审核：
【学习目标】
知识技能：
1．理解强电解质和弱电解质的概念。
2．学会书写常见强电解质和弱电解质的电离方程式。
过程方法：掌握离子方程式的书写。
情感态度：理解离子反应、离子方程式的意义，体会科学规律所具有的普遍性意义。
【教学重点】1．强电解质和弱电解质。
2．离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。
【教学难点】离子方程式的书写。
【自主学习】
（回顾）我们在前面学习了 可以根据在水溶液中或者熔融状态下是否 分为
和 ；
电解质包含物质的种类有 、 、 、 和 ， 如果能溶于水，制得的溶液可以 ，比如 ，
那么物质的量浓度相等的不同电解质溶液，其导电能力是否相同呢？
【活动与探究】第53页，50ml的0.1mol/L的盐酸、醋酸溶液、氢氧化钠溶液、氨水。
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盐酸 |
醋酸溶液 |
NaCl溶液 |
NaOH溶液 |
氨水 |
灯泡的明暗 |
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[结论]电解质在溶液中电离的 是不同的。
一、强电解质：在水溶液中可以 的电解质；如 （ ）、
（ ）、（ ）； （ ）、（ ）； 。
电离方程式：H2SO4
Ba(OH)2
CaCl2
弱电解质：在水溶液中只能 的电解质如；如 （ ）、
（ ）、（ ）； （ ）；
电离方程式：CH3COOH
HClO
NH3·H2O
【注意】强弱电解质电离方程式的不同之处：
【交流与讨论】第54页。小组讨论，选代表发言。
二、离子反应：
1、定义：有 参加或者 的反应；
2、离子方程式： ；
三、离子方程式的书写：
1、 （ ）；
2、 （ ）；
3、 （ ）；
4、 （ ）。
【问题解决】第55页，在书上完成。
四、离子方程式的意义：
1、化学方程式表示的是 的化学反应；离子方程式则可以表示
的化学反应；
如：问题解决中的第一个反应的离子方程式，还可以表示哪些反应？
也就是 和 作用生成 的 反应。
2、电解质在水溶液中的反应本质就是：
（1）复分解反应：生成 、 和 。
（2）氧化还原反应：
【随堂反馈】
1．下列物质的分类组合全部正确的是（ ）
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编组 |
强电解质 |
弱电解质 |
非电解质 |
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A |
NaCl |
H2O |
Cl2 |
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B |
H2SO4 |
CaCO3 |
CCl4 |
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C |
AgCl |
HClO |
Cu |
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D |
Ba(OH)2 |
H2S |
C2H5OH |
2.离子方程式两边应该是( )
A．相同原子的个数相等 B．离子所带正负电荷数总和相等
C．元素的种类可以不同 D．得失电子数可以不相等
3．下列物质的电离方程式，错误的是( )
A．HCl ＝ H++Cl- B．H2SO4 ＝ 2H++SO42-
C．FeCl3 ＝ Fe3++Cl- D．Ca(OH)2 ＝ Ca2++2OH-
4．下列离子反应不能发生的是( )
A．KCl+NaOH ＝ NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl ＝ AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2 ＝ Ca(HCO3)2
5．能用H++OH- ＝ H2O表示的是( )
A．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应 B．NaOH溶液和盐酸反应
C．Cu(OH)2和稀H2SO4的反应 D．NaOH溶液和CO2的反应
【课后作业】
1．能用CO32- + 2H+ ＝ H2O+CO2↑来表示的化学方程式是( )
A．CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ B．Na2CO3+CH3COOH＝2CH3COONa+CO2↑+H2O
C．NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO↑ D．Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2O
2．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．澄清的石灰水与盐酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化镁与硝酸（aq）反应 O2- ＋2H+ ＝ H2O
C．硫酸镁（aq）与氢氧化钡（aq）混合 Ba2+＋SO42-＝ BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+ ＝ H2O＋CO2
3．下列反应的离子方程式错误的是( )
A.小苏打与盐酸反应 HCO3-+H+ CO2↑+H2O
B.碳酸氢钙与足量氢氧化钠溶液反应Ca2++2HCO3-+OH- CaCO3↓+H2O+HCO3-
C. 钠与水反应 2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑
D. 氢氧化钠与三氯化铁溶液反应 Fe3++3OH- Fe(OH)3↓
4．通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，离子方程式为： ，不能用NaOH溶液的原因是 ，也不能用Na2CO3的原因是 （用离子方程式表示原因）。
5．（1）除去NaOH溶液中混有的少量Na2CO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 ；
（2）除去NaCl溶液中的少量NaHCO3，所用试剂为 ，
离子方程式为 。
【作业】教材第57页6、7题。
【课后预习】
预习第二单元“镁的提取及应用”相关知识。
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